Экспериментальное решение задач по теме «Электролитическая диссоциация» Цель: Оборудование и реактивы (название веществ): 1. Проведите реакции между растворами веществ а. Карбонатом натрия и соляной кислотой b. Нитратом серебра и соляной кислотой Письменно ответьте на вопросы. Что наблюдаете? По каким признакам можно судить о протекании реакции ионного обмена до конца? Напишите уравнения этих реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде. 2. Проведите реакцию между раствором гидроксида натрия и соляной кислотой. Какое вещество необходимо добавить к раствору щелочи перед проведением опыта, чтобы можно было судить о протекании реакции? Напишите уравнения этих реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде. 3. Пользуясь выданными реактивами получите осадок сульфата бария и гидроксидa железа (111). Сделайте вывод о проделанной работе.

У атомов-неметаллов конца второго периода (азот, кислород, фтор) нет d-подуровня, куда можно было бы распарить неподеленную электронную пару и, тем самым, повысить валентность. Потому максимальная валентность азота - 4 (три связи за счет неспаренных электронов, одна за счет неподеленной электронной пары), кислорода - 3 (две связи за счет неспаренных электронов, одна за счет неподеленной пары электронов), фтора - 1 (за счет неспаренного электрона).
У атомов-неметаллов конца третьего и других периодов есть d-орбитали, куда можно распарить неподеленную электронную пару.

1) Название кислоты: кремневая
2) Качественный состав кислоты, общее число атомов: это полимерная кислота и степень полимеризации различная, но в формуле 6 атомов, состоит из водорода, кремния и кислорода
3) Относительная молекулярная масса: 78 грамм/моль
4) Массовое соотношение элементов: 2:28:48=1:14:24
5) Массовая доля элементов, образующих кислоту:
w(H) = 2/78 = 2,56%
w(Si) = 28/78 = 35,9%
w(O) = 100-2,56-35,9 = 61,54%

6) Классифицируйте данное соединение:
а) по наличию атомов кислорода: кислородосодержащая
б) по числу атомов водорода: двухосновная
в) по растворимости в воде: нерастворимая
г) по стабильности: стабильная
д.) по устойчивости: слабая кислота, разлагается при нагревании

7) Степень окисления элементов, образующих кислоту:
+1  +4  -2
Н2  Si  O3

8. Заряд иона кислотного остатка: SiO3(-2)
9. Соответствующий данной кислоте оксид: SiO2
10. Масса 0,5 моль кислоты = 0,5*78 = 39 грамм