1) рассчитать массу и количество вещества осадка,который образуется при взаимодействии 42,6 г нитрата алюминия с раствором гидроксида натрия. 2)какой объем газа (н.у.)выделится ,если к раствору карбоната натрия прилить раствор азотной кислоты массой 400 г с массовой долей кислоты 20% 3) 5 г оксида магния обработали азотной кислотой.рассчитайте массу азотной кислоты. 4) к 80 г 15% раствора хлорида меди (2) прилили избыток раствора гидроксида калия. вычислите массу осадка.

1) Уравнение реакции: Al(NO3)3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaNO3
Находим количество нитрата алюминия:
v(Al(NO3)3) = 42,6 г : 213 г/моль = 0,2 моль.
Количество вещества осадка такое же, т.е. v(Al(OH)3) = 0,2 моль.
Находим массу осадка:
m(Al(OH)3) = 0,2 моль * 78 г/моль = 15,6 г.
Дальше без комментариев, так как шаблон один и тот же.

2) Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑
m(HNO3) = 400 г * 0,2 = 80 г.
v(HNO3) = 80 г : 63 г/моль = 1,270 моль.
v(CO2) = 0,635 моль.
V(CO2) = 0,635 моль * 22,4 л/моль = 14,224 л.

3) MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O
v(MgO) = 5 г : 40 г/моль = 0,125 моль.
v(HNO3) = 0,25 моль.
m(HNO3) = 0,25 моль * 63 г/моль = 15,75 г.

4) CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + 2KCl
m(CuCl2) = 80 г * 0,15 = 12 г.
v(CuCl2) = 12 г : 135 г/моль = 0,09 моль.
v(Cu(OH)2) = 0,09 моль
m(Cu(OH)2) = 0,09 моль * 98 г/моль = 8,82 г.