Выведите молекулярную формулу соединения, в состав которого входят атомы карбона, массовая доля которых составляет 68,13%, Гидрогена – 13,72% и Оксиген. Молекулярная масса соединения 88.

Объяснение:

Дано:

m(N2)=14 грамм

m(O2)=16 грамм

Найти:

m(N2O5)-?

1)2N2+5O2->2N2O5

Во-первых,нужно найти количество газов:азота и кислорода;

Во-вторых,нужно сравнить количества газов и найти какой из газов в избытке,ну ти будем считать по недостатку количественного вва какого-то из газов:

2)m->n

n(N2)=14/28=0,5 моль

M(N2)=14*2=28 гр/моль

m->n

n(O2)=16/32=0,5 моль

M(O2)=16*2=32 гр/моль

3)Если же количества вв одинаковы,то берем ближайшего представителя оксида:к примеру азот

n(N2)=n(N2O5)=0,5 моль

4)от количества идем на массу:

n->m

m(N2O5)=108*0,5=54 грамма

M(N2O5)=14*2+16*5=80+28=108 гр/моль

ответ:54 грамма

                                    3 моль                 Х г   Х моль
   3 H2           +             N2        ->             2NH3
                              n=1 моль                     n=2 моль
                                                                 М = 17 г/моль
                                                                 m=34 г

3 моль N2    -    Х г NH3
1 моль N2    -    34 г NH3
m(NH3) = 3 * 34 / 1 = 102 г
n(NH3) = m(NH3) / M(NH3) = 102 / 17 = 6 моль
V(NH3) = Vm * n(NH3) = 22,4  * 6 = 134,4 л