1. Из приведенного списка выбрать формулы оксидов: H2S; SO3; KOH; H3PO4; Сa(OH)2; MgO; FeCl3; ZnCl2; Na2O; CuSO4; P2O5; NO2 2. Составить формулы оксидов: серы (VI), углерода (IV), брома (V), хрома (III), натрия, бария, марганца(VII), алюминия
3. Закончить уравнения реакций окисления:
2) Li + О2 → 2) Zn + О2 → 3) Al + О2 → 4) Ag + О2 →
5) C + О2 → 6) C3H6 + О2 → 7) C8H18 + О2 → 8) H2S + О2 →
9) HgS + О2 → 10) PH3 + О2 →

   15 г                                                                                  Х л

    Mg           +        2CH3COOH     =      (CH3COO)2Mg + H2

n = 1 моль                                                                          n = 1 моль

Mr = 24 г/моль                                                                 Vm = 22,4 л/моль

m = 24 г                                                                            V = 22,4 л

15 г Mg     -    Х л Н2

24 г Mg     -    22,4 л Н2

V(H2) = 15 * 22,4 / 24 =14 л

Металлы реагируют с неметаллами!

 Металлы, стоящие до водорода, реагируют с кислотами (кроме азотной и серной ) с выделением водорода H2

Активные металлы реагируют с водой с образованием щелочи и выделением водорода.

 Металлы средней активности реагируют с водой при нагревании, образуя оксид металла и водород.

 Более активные металлы вытесняют менее активные из растворов их солей.

 Галогены реагируют с водой и раствором щелочи.

Активные галогены (кроме фтора) вытесняют менее активные галогены из растворов их солей.

 Галогены не реагируют с кислородом.

 Амфотерные металлы (Al, Be, Zn) реагируют с растворами щелочей и кислот.

 Щелочные металлы (кроме лития) с кислородом образуют пероксиды.