Сборник контрольных и самостоятельных работ по химии. 8 класс Сеген Е.А. ПРИШЛИТЕ ЗАДАНИЯ К КОНТРОЛЬНОЙ №2 ВСЕ ВАРИАНТЫ. БУДУ ОЧЕНЬ БЛАГОДАРЕН . ФОТО СБОРНИКА В ЗАКРЕПЕ

1. Гидроксид марганца(II) можно получить при взаимодействии соединений марганца(II) и гидроксида. Правильный ответ: вариант в) МnС12 и КОН.

Уравнение реакции:
MnС12 + 2КОН → Mn(OH)2 + 2КCI

2. Гидроксид лития нельзя получить при взаимодействии с веществами, содержащими ионы гидроксида. Правильный ответ: вариант г) Li2S04 и Ва(ОН)2.

Уравнение реакции:
Li2S04 + Ba(OH)2 → не происходит реакции

3. Гидроксид натрия, как сильное основание, будет реагировать со всеми кислотами и образовывать соли и воду. Правильный ответ: вариант а) Al203, СО, CuCI2, HCI.

Уравнения реакций гидроксида натрия с веществами данного набора:
а) Al203 + 6NaOH → 2Na3AlO3 + 3H2O
СО + 2NaOH → Na2CO3 + H2O
CuCI2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCI
HCI + NaOH → NaCI + H2O

4. Для решения этой задачи нужно сначала составить уравнение реакции, а затем рассчитать количество вещества, используя стехиометрию реакции.

Уравнение реакции:
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

Масса сульфата меди(II), который реагирует:
m(CuSO4) = n(CuSO4) * M(CuSO4) = (m(CuSO4) / M(CuSO4)) * M(CuSO4)
где m(CuSO4) - масса сульфата меди(II) = 32 г
M(CuSO4) - молярная масса сульфата меди(II) = 159.6 г/моль
n(CuSO4) - количество вещества сульфата меди(II)

n(CuSO4) = m(CuSO4) / M(CuSO4) = 0.2 моль

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль сульфата меди(II) идет 2 моля гидроксида натрия. Таким образом, количество гидроксида натрия нужно умножить на коэффициент пропорциональности 2/1.

n(NaOH) = n(CuSO4) * (2/1) = 0.2 * 2 = 0.4 моль

Масса 8%-ного раствора гидроксида натрия:
m(NaOH) = (0.08 * m(NaOH)) / 100
m(NaOH) = 250 г

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 250 / 40 = 6.25 моль

Если количество гидроксида натрия больше, чем требуется по уравнению реакции, то остаток непрореагировавшего гидроксида натрия надо вычесть из изначального количества, чтобы получить количество гидроксида, использованного в реакции.

n(NaOH) = 6.25 - 0.4 = 5.85 моль

Масса остаточного гидроксида натрия:
m(остаток NaOH) = n(остаток NaOH) * M(NaOH) = 5.85 * 40 = 234 г

Масса осадка гидроксида меди(II):
m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2) * M(Cu(OH)2) = 0.4 * (2 * 1 + 16 + 2 * 1) = 42.4 г

5. Для определения формулы гидроксида железа можно воспользоваться данными о массовых долях элементов. Предположим, что мы имеем 100 г гидроксида железа.

Масса железа в гидроксиде:
m(Fe) = 62.2 г

Масса кислорода в гидроксиде:
m(O) = 35.6 г

Масса водорода в гидроксиде:
m(H) = 2.2 г

Количество молей железа:
n(Fe) = m(Fe) / M(Fe)
где M(Fe) - молярная масса железа = 55.8 г/моль

Количество молей кислорода:
n(O) = m(O) / M(O)
где M(O) - молярная масса кислорода = 16 г/моль

Количество молей водорода:
n(H) = m(H) / M(H)
где M(H) - молярная масса водорода = 1 г/моль

Так как соотношение элементов в формуле гидроксида должно быть целым и наименьшим, выбираем соотношение, в котором между количествами молей элементов нет дроби.

n(Fe) / n(H) = 62.2 / 2.2 ≈ 28

n(O) / n(H) = 35.6 / 2.2 ≈ 16

Таким образом, формула гидроксида железа Fe(OH)28 или Fe16(OH)2.

Для того чтобы найти объем оксида углерода (II), который можно сжечь в кислороде объемом 35 л (н.у.), нам понадобится знать соотношение между объемами газов, которые участвуют в реакции.

Для начала, давайте запишем сбалансированное уравнение реакции.

C + O2 → CO2

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы CO2 требуется одна молекула C и одна молекула O2. При этом, объемы газов пропорциональны их стехиометрическим коэффициентам.

Так как углерод является нерастворимым газом, то его объем не изменится при реакции. Поэтому можно сказать, что объем оксида углерода (II), который можно сжечь в кислороде, будет равен объему кислорода, необходимого для полного сгорания углерода в оксид углерода (II).

Так как объем кислорода составляет 35 л (н.у.), то именно столько литров оксида углерода (II) можно сжечь в данном случае.

Таким образом, ответ на вопрос составляет 35 л.