3. решить : 3.1.на сжигание 10мл горючего углеводорода было израсходовано 50мл кислорода, аобразовалось 30мл оксида карбона (iv) и 40мл водяного пара. определить формулууглеводорода.3.2.какой объём кислорода будет израсходован на сжигание 20л этилена.3.3. краствору массой 50г с массовой долей глюкозы 20% добавили 50г глюкозы.определите массовую долю глюкозы в образовавшемся растворе.3.4. массовые доли элементов в составе органического вещества: карбон- 54,54%, гидроген — 9, 1% и оксиген – 36,36%. относительная плотность паров этоговещества по кислороду составляет 2,75. найти молекулярную формулу.​

ответ:Дегидротация спиртов- получение простых эфиров( отщипление Н2О)

Бутилпропиловый эфир-это простой эфир.

Объяснение: реакция придет при нагревании и в присутствии катализатора серной кислоты-H2SO4.

 бутанол-1+ пропанол-1 →  бутилпропиловый эфир                                                                                                                                                    

                                                                           t

CH3-CH2-CH2-CH2-OH+ HO-CH2-CH2-CH3→ CH3-CH2-CH2-CH2-O- CH2-CH2-CH3  

Изото́пы углеро́да — разновидности атомов (и ядер) химического элемента углерода, имеющие разное содержание нейтронов в ядре. Углерод имеет два стабильных изотопа — 12C и 13C. Содержание этих изотопов в природном углероде равно соответственно 98,93 % и 1,07 %. Известны также 13 радиоактивных изотопов углерода (от 8C до 22C), из которых один — 14C — встречается в природе (его содержание в атмосферном углероде около 10−12). Углерод — лёгкий элемент, и его изотопы значительно различаются по массе, а значит и по физическим свойствам, поэтому во многих природных процессах происходит их разделение (фракционирование).