5)N2+3O2=2NH3(соединение)
6)2Mg+O2=2MgO(соединение)
t°
7)2HgO=2Hg+O2(разложение)
8)4Al+3O2=2Al2O3(соединение)
Объяснение:
Уметь уравнивать обе части уравнения очень просто. Объясняю на примере 8 реакции. Al вступает в реакцию с кислородом O2 и в результате образуется амфотерный оксид Al2O3. Смотри на уравнение. В правой части 2 кислорода, а в левой 3.ставим перед оксидом Al цифру 3,получаем,что кислород 2×3 стало 6. Al тоже поменял количество малекул в формуле. Его было 2 а стало 2×2 6.Так,смотришь ты, ага 4 Al, 6O,значит в правой части должно быть столькоже. И перед Al ставишь цифру 4,а перед кислородом 3,т.к.2 уже есть, а поставив 3,ты 3×2 получаешь 6.Реакция уравненена. Это реакция соединения. A+B=AB
1) Порядковый номер элемента показывает:
- заряд ядра атома
- число протонов и электронов
2) Номер периода говорит нам о количестве энергетических уровней
3) Номер группы дает нам информацию о числе электронов на внешнем уровне
K - калий, №19, 4 период, 1 группа, гл. подгруппа.
+19 ) ) ) ) число элетронов = числу протонов = № элемента = 19, 4 период = 4
2 8 8 1 уровня ,1 группа = 1 элетрон на внешнем уровне
Cl - хлор, №17, 3 период, 7 группа, гл. погруппа
+17 ) ) ) число электронов = числу протонов = № эл - та = 17, 3 пер. = 3 уровня,
2 8 7 7 группа - 7 внешних электронов
Mn - марганец(тут по - хлеще дело будет) №25, 4 период, 7 группа, побочная подгруппа, вот из-за того, что марганец находится в побочной подгруппе распределение электронов будет несколько иным, по сравнению с предыдущими примерами, смотрим:
+25 ) ) ) ) ne(число эл-в) = np(число пр - в) = № эл. = 25, 4 пер. = 4 уровня
2 8 13 2 7 группа = ...БАХ! 2 электрона (вот о чем я говорил когда только начал характеризовать атом марганца)
По многочисленным заявкам характеристики фосфора и кальция
Начнем с фосфора:
P №15, 3 период, 5 группа, главная подгруппа;
+15 ) ) )
2 8 5
Электронная формула атома: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
Фосфор - типичный неметалл
Характерные степени окисления атома фосфора: +5, +3, 0, -3
Высший оксид фосфора P2O5 - кислотный характер
Гидроксид - H3PO4 -фосфорная кислота
Летучее водородное соединение PH3 - фосфин
Теперь кальций
Ca - кальций, №20, 4 период, 2 группа, главная подгруппа;
+20 ) ) ) )
2 8 8 2
Электронная формула атома: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Кальций типичный - металл
Степени окисления: 0, +2
Высший оксид: CaO - основный характер
Летунее водородное соединение
