1) Ур-ие реакции: AlCl3 + 3 NaOH = Al(OH)3 + 3 NaCl 2) Определяем молярную массу хлорида алюминия: М(AlCl3) = 27 + 3*35,5 = 133,5 г Таким образом, 267 г хлорида алюминия составляет 2 моля. 3) Из уравнения реакции видно, что 1 моль AlCl3 с 3 молями NaOH, значит 2 моля AlCl3 реагируют с 6 молями NaOH. 4) Молярная масса NaOH - 40 г/моль, значит масса 6 молей 40*6 =240 г 5) 20% р-р означает, что: В 100 г р-ра содержится 20 г NaOH а в Х г р-ра 240 NaOH Х = 100*240/20 = 1200 г ответ: 1200 г
В растворе присутствуют растворённое вещество и растворитель, в данном случае соль и вода соответственно. не совсем поняла вопроса - засыпаете соль в воду и мешаете, если не растворяется, возможно, надо нагреть. узнать, какой концентрации (%) будет получен раствор соли можно по формуле: ω% = 100%*m в-ва/m р-ра, т.к. у воды плотность 1, масса её будет равна 100 г. m р-ра = m воды + m в-ва = 120 + 30 = 150 г ω% = 100*30/150 = 20% р-ра сульфата натрия. ну и есть другие виды концентрации, разумеется. я не знаю, какая именно нужна была.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
