Объяснение:
Уравняйте методом электродного баланса:
2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2↓ + 2KCl
Fe+3 + e = Fe+2 восстановление,Fe+3 - окислитель ║ 2
2I⁻ - 2e = I₂⁰ окисление, 2I⁻, восстановитель ║1
СuBr2 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + 2KBr
Сu²⁺ +2Br⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)2↓ + 2K⁺ + Br⁻
Сu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)2↓
Ca + 2HCl = CaCl2 + H2↑
Ca⁰ - 2e = Ca⁺² окисление, Ca⁰ - восстановитель
2H⁺ +2e = H₂⁰ восстановление, 2H⁺ - окислитель
2Zn⁰ + O₂ = 2ZnO
Zn⁰ - 2e = Zn⁺² окисление,Zn⁰ - восстановитель ║ 2
O₂⁰ + 4e = 2O⁻² восстановление, O₂ - окислитель║1
1)Реакция: H2SO4 + CuO = H2O + CuSO4
масса кислоты: m(H2SO4) = m(р-ра)*w = 200 г*0,07 = 14 г
количество кислоты: n(H2SO4) = m/M = 14 г/98 г/моль = 0,143 моль
По уравнению - столько же оксида меди вступит в реакцию. Его масса:
m(CuO) = n*М = 0,143 моль*80 г/моль = 11,43 г
2)Дано:
m(Zn)=6.5 г
m(H2SO4)=12 г
V(H2)-?
1 Уравнение реакции:
Zn + H2SO4(разб.) -> ZnSO4 + H2
2 Найдем количество каждого вещества:
n=m/M
M(Zn)=65 г/моль
M(H2SO4)=1×2+32+16×4=98 г/моль
n(Zn)=6.5/65=0.1 моль - недостаток
n(H2SO4)=12/98=0.1224 моль - избыток
3 По уравнению:
n(H2)=n(Zn)=0.1 моль
4 Найдем объем водорода:
V=n×Vm
Vm=22.4 л/моль
V(H2)=0.1×22.4=2.24 л
ответ: 2.24 л.
3)Составляем уравнение: AgNO3+HCl = > AgCl+HNO3
m в-ва (HCl) = 100*15/100=15 г.
Находим молекулярную массу соляной кислоты
M (HCl) = 36,5 г/моль
Находим молекулярную массу хлорида серебра
M (AgCl) = 143,5 г/моль
Составляем пропорцию
15/36,5=x/143,5;
x = 59 г.
ответ: m (AgCl) = 59 г.
4)2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
m(NaOH) = 8*0,1 = 0,8 г
n(NaOH) = m/M = 0,8/40 = 0,02 моль
n(Na2SO4) = 0,02/2 = 0,01 моль
m(Na2SO4) = 0,01*142 = 1,42 г
