1)Гидроксид магния 5,8 г растворили в 14% растворе азотной кислоты. Вычислите массу исходного раствора азотной кислоты. 2)Заполните пропуски недостающими коэффициентами. В электронном балансе вставьте количество электронов и укажите окислитель и восстановитель.

Si + 4HNO3 → SiO2 + NO2↑ + H2O
Si0 - → Si+4
N+5 + → N+4
3)
Схема процесса тут надо название процесса в примерах Название процесса
Окисление
Восстановление
1)S-2 -> S0
2)H20->2H+
Cr+6 -> Cr+3
4)Уравнение реакции найти Формулу восстановители
H2S +I2 = S +2 HI
3S + 2Al = Al2S3
2SO2 + O2 =2SO3
5) Найти степень окисления/восстановителя
2CO + O2 = 2CO2
Fe2O3 +3H2 = 2FE + 3H2O
Zn + 2HCL = ZnCL2 + H2

1) Для решения данной задачи, мы должны использовать закон сохранения массы в химических реакциях. Исходя из этого закона, можно сказать, что масса продуктов реакции равна массе исходных реагентов.

Масса гидроксида магния, развеса:

m(Mg(OH)2) = 5,8 г

Масса азотной кислоты в исходном растворе:

m(HNO3) = ?

Массовая доля азотной кислоты в 14% растворе:

14% = 14 г/100 г

Молекулярная масса азотной кислоты (HNO3):

M(HNO3) = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль

Теперь мы можем использовать следующую пропорцию для решения задачи:

5,8 г Mg(OH)2 ---> 100 г 14% HNO3
x г Mg(OH)2 ---> m(HNO3)

Подставляем значения и решаем уравнение:

(5,8 г / x) = (100 г / 14% HNO3) / (14 г / 100 г)

(5,8 г / x) = (100 г * 100 г) / (14 г * 14%)

(5,8 г / x) = 10000 / 1,96

5,8 г * 1,96 = 10000 * x

x = (5,8 г * 1,96) / 10000

x = 0,11368 г

Таким образом, масса исходного раствора азотной кислоты составляет 0,11368 г.

2) В электронном балансе обратим внимание на изменение степени окисления у различных элементов и на коэффициенты перед соответствующими веществами. По увеличению степени окисления можно определить окислитель, а по уменьшению - восстановитель.

Si + 4HNO3 → SiO2 + NO2↑ + H2O
Si0 - → Si+4 (окислился)
N+5 + → N+4 (восстановился)

3) Все процессы можно разделить на две категории: окисление и восстановление. В окислительных реакциях происходит потеря электронов, а в восстановительных - их получение.

Примеры процессов:

Окисление:
1) S-2 -> S0 (окислитель)
2) H2O -> 2H+ (восстановитель)
3) Cr+6 -> Cr+3 (восстановитель)

Восстановление:
1) H2S + I2 = S +2HI (восстановитель)
2) 3S + 2Al = Al2S3 (окислитель)
3) 2SO2 + O2 = 2SO3 (окислитель)

4) Уравнение реакции ищет формулу восстановителя, т.е. вещества, которое принимает электроны и восстанавливается.

H2S + I2 = S + 2HI

Здесь восстановитель - H2S.

3S + 2Al = Al2S3

Здесь восстановитель - Al.

2SO2 + O2 = 2SO3

Здесь восстановитель - O2.

5) Для определения степени окисления или восстановления мы должны исходить из заряда элемента в соответствующем соединении.

2CO + O2 = 2CO2

В этом случае степень окисления С меняется с 0 до +4.

Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O

Здесь степень окисления Fe меняется с +3 до 0.

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

В данном случае степень окисления Zn меняется с 0 до +2.