Сплав серебра и меди массой 27,93 г растворили в конц. азотной кислоте, раствор выпарили, а остаток прокалили.при этом выделилось 12.32 л(н.у) газа.каковы массовые доли металлов в сплаве.

Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O

Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2

2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2

Пусть в сплаве было x моль Ag и y моль Cu.
Тогда при растворении в HNO3 образовалось х моль AgNO3 и у моль Cu(NO3)2.
А при прокаливании образовалось (х + 2у) моль NO2 и (х/2 + у/2) моль O2

По условию задачи выделилось 12,32/22,4=0,55 моль газа

Следовательно,
1,5х + 2,5у = 0,55

108х + 64у = 27,93

38,4х + 64у = 14,08

108х + 64у = 27,93

Следовательно
69,6х = 13,85
х=0,199 моль
у=0,1006 моль

m(Ag)=21,49 г
m(Cu)=6,44 г

w(Ag)=(21,49/27,93)*100%=76,94%
w(Cu)=23,06%