Сметода электронного подберите коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. определите окислитель и восстановитель, процесс окисления и восстановления1) сh4+ci2=cci4+hci2) p+n2o=n2+p2o53) kmno4+k2so3+h2so4=mnso4+k2so4+h2o4) kmno4+h2s+h2so4=mnso4+k2so4+s+h2o5) k2cr2o7+so2+h2so4=cr2(so4)3+k2so4+h2o6) nabr+h2so4+nabro3=br2+na2so4+h2o

А) железные и медные стружки Использование магнита. Поднести магнит к опилкам, под действием магнитного поля железные опилки притянутся к магниту, а медные – нет. б) песок и древесные опилки Отстаивание и фильтрование. Смесь засыпать в емкость, залить емкость водой, песок осядет на дно, а древесные опилки всплывут. Для того, чтобы отделить древесные опилки, необходимо осторожно слить верхнею часть воды через фильтр, опилки останутся на фильтре. Чтобы отделить воду от песка, необходимо слить оставшуюся часть воды через другой фильтр, песок останется на фильтре. в) бензин и вода Отстаивание. Перелить смесь в делительную воронку, дождаться расслоения бензина и воды, далее с крана слить воду. д) железные опилки и порошок серы Использование магнита. Поднести магнит к смеси, под действием магнитного поля железные опилки притянутся к магниту, а порошок серы – нет.

Источник: https://gomolog.ru/reshebniki/8-klass/gabrielyan-2018/5/prim-1.html

Объяснение:

Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительной реакции:

    +6                -2                       +3                   0

K2Cr2O7 + 3H2S + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3S + K2SO4 + 7H2O.

2Сr⁺⁶    + 6e  =   2Cr⁺³ восстановление, K2Cr2O7 - окислитель ║ 1

S⁻²  - 2e  =   S⁰    окисление, H2S - восстановитель                     ║ 3

1. Укажите коэффициент перед формулой окислителя  - 1

2. Укажите коэффициент перед формулой восстановителя  - 3

3. Укажите сумму всех коэффициентов в уравнении реакции 20