Нужно ! 1015. в раствор серебро-нитрата массой 100 г с массовой долей соли 17 % опустили цинковые опилки массой 12 г. определите массу выделившегося серебра.

Дано:
m(р-раAgNO₃)=100г
ω(AgNO₃)=17%=0.17
m(Zn)=12г
Найти:
m(Ag)-?
Решение:
Zn+2AgNO₃--->Zn(NO₃)₂+2Ag
M(Zn)=65г/моль
n(Zn)=m/M=12/65=0.185моль
m(AgNO₃)=m(р-раAgNO₃)*ω(AgNO₃)=100*0.17=17г
M(AgNO₃)=170г/моль
n(AgNO₃)=m/M=17/170=0.1моль
Т.к. AgNO₃ недостаток,то расчеты ведем по нему:
n(AgNO₃)=n(Ag)=0.1моль
M(Ag)=108г/моль
m(Ag)=n*M=0.1*108=10.8г
ответ: 10.8г