Рассчитать массовую долю нитрата аммония в 200 г р-ра, полученного в р-ии между водным р-ом перекиси водорода и водно-аммиачным р-ом нитрата серебра (1), если при этом выделилось 560 мл газа. p.s. есть ответ - 2%, а к нему вопрос - какое допущение нужно сделать, чтобы получить такой ответ? в решении должно быть указано и обосновано это допущение.

2AgNO3+H2O2+2NH4OH=2Ag↓+O2↑+2H2O+2NH4NO3
m(р-ра)=200 г
V(O2)=560 мл=0.56 л
n(O2)=V/Vm
n(O2)=0.56/22.4=0.025 моль
n(O2) : n(NH4NO3)
      1 : 2
n(NH4NO3)=0,05 моль
m=n*M
m(NH4NO3)=0.05*80=4 гр
ω(соль)=m(соль)/m(р-ра)*100%
ω(NH4NO3)=4/200*100%= 2%
ответ: 2%

Не очень поняла о каком допущении говорится.