Чему равна масса соединения, образовавшегося при поглащении 5,6 л углекислого газа избытком гидроксида бария? ответ укажите в граммах с точностью до десятых.

CO₂ + Ba(OH)₂ = BaCO₃ + H₂O
Нужно считать по недостатку. Так как по условию сказано, что Ba(OH)₂ в избытке, то считаем по CO₂
n(CO₂) = 5,6/22,4 = 0,25 моль
m = nM, где m - масса, n - количество вещества, M - молярная масса (смотреть в таблице Менделеева)
M(BaCO₃) = 137 + 12 + 48 = 197 г/моль
m(BaCO₃) = 197x0,25 = 49,25 г