Нужно! часть решили сами, вот с частью заранее большое ! 21. для анализа взято 0.65 гр. bacl2*2h2o 2н раствором h2so4. cколько требуется для определения bacl2*2h2o? 1. определить нормальность раствора nacl в 200 мл которого содержится 1,4615 гр. nacl. 18.вычислить процентную концентрацию 2н раствора naoh, плотность которого 1,087 гр\см3. 23. написать уравнение гидролиза, определить среду: zncl2+hoh. 13. в 1 литре раствора содержится 0,316 гр. kmno4, определить нормальность этого раствора и титр его по железу. 11. написать уравнение реакции ионного обмена: cacl2+h2co3=(стрелочка вниз) 7. навеска 0,9375 гр.kmno4 растворена в 500 мл.воды. вычислить нормальность раствора для реакции в кислой среде. 22. написать реакцию ионного обмена fe(no3)3+koh=(стрелочка вниз) 8. написать уравнение гидролиза соли na2s, определить рн и среду. 15.в 1 литре раствора содержится 0,316 гр. kmno4. определить нормальность этого раствора и титр его по железу. 3. сколько граммов agno3 необходимо взять для приготовления 5 литров 0,5н раствора? 9.написать уравнение реакции ионного обмена agno3+nacl=(стрелочка вниз) 10.доказать амфотерность zn(oh)2 6. написать уравнение гидролиза, определить рн и среду zncl2+hoh 4.написать уравнение ионного обмена bacl2+h2so4=(стрелочка вниз) 14. написать уравнение электронного mn(no3)2+pbo2+hno3=hmno4+pb(no3)2+h2o. расставить коэффициенты , определить эквиваленты окислителя и восстановителя. 16. навеска известняка 0.5 гр.анализом установлено, что содержание cao равно 0,3248 гр. определить процентное содержание оксида кальция и кальция в пробе известняка. 20.какое количество cuso4*5h2o нужно добавить к 150 мл воды, чтобы получить 5%-ный раствор в пересчете на безводную соль (cuso4 б/в). 2.вычислить нормальность раствора agno3, титр которого равен 0, 0085 гр/мл. 5.написать уравнение гидролиза соли cubr2. 12. на титрование 20 мл щавелевой кислоты израсходовали 16,2 мл 0,1н раствора kmno4. определить нормальность и титр щавелевой кислоты. 17.вычислить концентрацию 49% раствора h2so4 (плотность 1,386 гр/см3), молярность и нормальность. 19. сколько мл 0,3н раствора ba(oh)2 требуется для нейтрализации 45 мл, 0,51н раствора h2so4.

1. Количество вещества - физическая величина, которая означает определенное число структурных элементов (молекул, атомов, ионов) Обозначается n (эн) измеряется в международной системе единиц (Си) моль.Ищется- масса, деленное на молярную массу.
Молярная масса вещества численно равна его относительной молекулярной массе. Молярная масса - физическая величина, которая показывает массу в 1 моля вещества Обозначается М измеряется в г/моль.
Моль- количество вещества, в котором содержится определенное число частиц.
2. Основные оксиды — это оксиды металлов в степенях окисления +1 и +2.
Например : щелочные( 1 группа, главная) ; щелочноземельные ( 2 группа, главная); переходные.
Типичные реакции основных оксидов
1. Основный оксид + кислота = соль + вода.(реакция обмена)
а) 3Na20 + 2Н3Р04 = 2Na3P04 + ЗН20;
б) CuO + 2HN03 = Cu(N03)2 + H20.
2. Основный оксид + кислотный оксид =соль.(реакция соединения)
а) СаО + N205 = Ca(N03)2;
б) MgO + Si02 = MgSi03.
3. Основный оксид + вода = щелочь.(реакция соединения)
а) К20 + Н20 = 2КОН;
б) СаО + Н20 = Са(ОН)2
Эта реакция протекает только в том случае, если об­разуется растворимое основание — щелочь, поэтому СuО + Н20 нет реакции, так как Сu(ОН)2 — нерастворимое осно­вание.
3.V(N2)=560*0.78=436,8 л
n(N2)=436,8 /22,4=19,5 моль
M(N2)=14 г/моль
m(N2)=14*19,5=273 г
ответ: 273

1.Аллотро́пия - существование одного и того же химического элемента в виде двух и более простых веществ, различных по строению и свойствам: так называемых аллотропических модификаций или аллотропических форм.
 Углерод -Множество модификаций: алмаз, графит, фуллерен, карбин, графен, углеродные нанотрубки, лонсдейлит и др. Точное число модификаций указать затруднительно вследствие разнообразия форм связывания атомов углерода между собой. 
Кислород-
Две аллотропные модификации: О2 — кислород и О3 — озон. Кислород бесцветен, не имеет запаха; озон имеет выраженный запах, имеет бледно-фиолетовый цвет, он более бактерициден.
2. С точки зрения теории электролитической реакции соли - это вещества, которые в водном растворе диссоциируют с образованием катионов основания и анионов кислотного остатка.В общем виде уравнение электролитической диссоциации солей имеет следующий вид:
Соль -> Катион основания + Анион кислотного остатка
BaCl2 Ba2+ + 2Cl- 
K2CO3  K+ + CO32-
1.Химические свойства средних солей:
1. Термическое разложение. 
CaCO3 = CaO + CO2
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
NH4Cl = NH3 + HCl
2. Гидролиз. Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S 
FeCl3+ H2O = Fe(OH)Cl2 + HCl
Na2S + H2O = NaHS +NaOH
3. Обменные реакции с кислотами, основаниями и другими солями.
AgNO3 + HCl = AgCl + HNO 3
Fe(NO3)3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaNO 3
CaCl2 + Na2SiO3 = CaSiO3 + 2NaCl
AgCl + 2Na2S2O3 = Nа3[Ag(S2O3) 2] + NaCl
4. Окислительно-восстановительные реакции, обусловленные свойствами катиона или аниона.
 2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O
 
 
2.Химические свойства кислых солей:
1. Термическое разложение с образованием средней соли 
Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + H2O
2. Взаимодействие со щёлочью. Получение средней соли. 
Ba(HCO3)2 + Ba(OH)2 = 2BaCO3 + 2H2O
 
3.Химические свойства основных солей:
1. Термическое разложение. [Cu(OH)]2CO3 = 2CuO + CO2 ¬ + H2O
2. Взаимодействие с кислотой: образование средней соли. 
Sn(OH)Cl + HCl = SnCl2 + H2O
 
4.Химические свойства комплексных солей:
1. Разрушение комплексов за счёт образования малорастворимых соединений:
2[Cu(NH3)2]Cl + K2S = CuS + 2KCl + 4NH 3
2. Обмен лигандами между внешней и внутренней сферами.
K2[CoCl4] + 6H2O = [Co(H2O)6]Cl2+ 2KCl
 
5.Химические свойства двойных солей:
1. Взаимодействие с растворами щелочей: KCr(SO4)2 + 3KOH = Cr(OH)3 + 2K2SO4 
2. Восстановление: KCr(SO4)2 + 2H°(Zn, разб. H2SO4) = 2CrSO4 + H2SO4 + K2SO4
 
 3.
найдем массу соли в исходном растворе w=(2800*1%)/100%=28 грамм.
Соль из раствора не испаряется, следовательно её масса равна исходной, по формуле w= (mв-ва/m р-ра)*100%, масса конечного раствора равно 400, следовательно w= (28/400)*100%= 7%
масса воды=2800-400=2400 г