К40 г раствора хлорида бария добавляли сульфат натрия до прекращения выпадения осадка. масса осадка составила 4,66 г. рассчитайте массовую долю хлорида бария в исходном растворе

Дано:
m(p-pa BaCl2) = 40 г
m(BaSO4) = 4,66 г
ω(BaCl2)-?
M(BaCl2) = 208 г/моль
M(BaSO4) = 233 г/моль
n(BaSO4)=m(BaSO4)/M(BaSO4)
n(BaSO4) = 4,66 г/233 г/моль = 0,02 моль
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(BaCl2)=n(BaSO4)=0,02 моль
m(BaCl2)=n(BaCl2)*M(BaCl2)
m(BaCl2)=0,02 моль*208 г/моль = 4,16 г
ω(BaCl2) = m(BaCl2)/m(p-pa BaCl2) = 4.16 г/40 г = 0,104 или 10,4%
ответ: 10,4%

BaCl2+Na2SO4=BaSO4(осадок)+2NaCl
n(BaSO4)=4.66g/233g/mol=0.02 mol
n(BaCl2)=n(BaSO4)=0.02 mol
m(BaCl2)= 0.02 mol * 208 g/mol = 4.16g
w(BaCl2) = (4.16g/40g)*100%= 10.4%