При сгорании 17,5 г органического вещества получили - вопрос №596047417528 от Белка456 07.02.2021 02:36

Question

Химия: При сгорании 17,5 г органического вещества получили 28 л (н.у.) углекислого газа и 22,5 мл воды. плотность паров этого вещества (н.у.) составляет 3,125 г/л. известно также, что это вещество было получено в результате дегидратации третичного спирта. на основании данных условия : 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно

Белка456 · Answer

1) Пишем реакциюCxHy + O2 = CO2 + H2OСчитаем молярную массу данного соединения M = ρ*Vm = 3.125*22.4 = 70Считаем количество вещества СО2 n = V/Vm = 28/22.4 = 1.25 моль. n(C) = 1.25 мольСчитаем количество вещества воды n = m/M = 22.5/18 = 1.25 моль. n(H) = 1.25*2 = 2.5 мольСмотрим соотношение n(C):n(H) = 1.25:2.5 = 1:2.Эмпирическая формула CH₂ и ее молекулярная масса = 142) Реальная молекулярная масса = 70. Поэтому 70/14 = 5. Формула вещества (CH₂)₅ ну или C₅H₁₀.3) Структурная формула (см. рис. 1)4)...