1.как изменяется растворимость твердых веществ: а)при нагревании; б) при охлаждении? 2.как изменяется растворимость газов: а) при нагревании; б) при охлаждении? 3. даны вещества: а) карбонат калия; б) глицерин; в) сероводород; г) гидроксид натрия; д) метиловый спирт; е) глюкоза; ж) сульфит калия; з)глицерин; и) серная кислота. одно чертой подчеркните вещества, проводящие эл.ток, двумя – не проводящие эл. ток. 4. среди перечисленных ниже веществ подчеркните одной чертой сильные электролиты, двумя чертами слабые электролиты: а) вода; б) сероводород; в) бромид калия; г) сульфат магния; д) нитрат калия; е) раствор аммиака; ж) азотная кислота. 5. все ли растворы проводят электрический ток?

cера и окислительные, и восстановительные свойства

s+h2=h2s(оксиляет-ль)

s+o2=so2(восстановитель)

сероводород

только восстановительные

2h2s+3o2=2h2o+2so2

т.к. водород не меняет свою степень окисления (+1), а сера может поменять свою ст.окисления, только если больше не будеть кислотным остатком, а будет в сернистом газа со степенью окисления (+2)

оксид серы (4)

окислитель и восстановитель

so2+h2o=h2so4 (восстановитель)

so2=s+o2(оксилитель)

серная кислота

только оксилительные свойства 

h2so4+mg=mgso4+h2 

степень окисления может поменять только водород, выделяясь в правой части уравнения, другие элементы не могут изменить свою степень окисления.

ответ:CuSO4 = Cu(+2) + SO4(-2)

K(-) Cu(+2) + 2e = Cu(0)

A(+) 2H2O - 4e = 4H(+) + O2

2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + O2 + 2H2SO4

m CuSO4 = 400*0.08 = 32 г m Cu = 64*32/160 = 12.8 г v Cu = 12.8/64 = 0.2 моль

проэлектризовался весь сульфат меди и часть воды из раствора. в результате раствор содержит только H2SO4 v H2SO4 = 0.2 моль

w H2SO4 = 0.2*98*100(400 -20.5) = 5.16%

2Н2О = 2Н2 + О2 m H2O = 20.5 - 12.8 - 0.1*32 = 4.5г v H2O = 4,5/18 = 0,25 моль

На катоде выделится 12,8 г меди и 0,5 г Н2, на аноде - 32*0,225 = 7,2 г О2