При разложении 100 г природного известняка образовалось 33г углекислого газа. вычеслите массовую долю карбоната кальция в известняка.

СaCO3--> CaO+CO2  Химическое уравнение разложение известняка.

Найдем количество СО2: u(СO2) = 33 г: 44 г/моль= 0,75 моль

Количество карбоната кальция точно такое же(судя из за химического уравнения)

Найдем фактическую массу известняка: m (СаСО3) = 100 г/моль * 0,75 моль = 75 г 

Теперь находим массовую долю карбоната кальция в известняке:

w (СаСО3) = 75г:100г*100%=75%

ответ: 75%