Определите массу сульфата бария, которая образуется при действии сёрной кислоты , взятой в избытке , на раствор, содержащий хлорид бария массой 10,4 г

Реакция: BaCl2 + H2SO4 = 2HCl + BaSO4 (осадок) 
Количество хлорида бария: n(BaCl2)=m/M= 10,4 г/208 г/моль = 0,05 моль 
По уравнению - столько же получилось сульфата бария. Его масса: 
m(BaSO4) = n*M= 0,05 моль*233 г/моль=11,65 г