Какой объём газа выделиться при взаимодействии 21,2г карбоната натрия с 18,25 г соляной кислоты

Дано:
m(Na2CO3) = 21,2 r
m(HCl) = 18,25 r
Найти:
V(CO2)-?

M(Na2CO3) = 106 г/моль
n(Na2CO3) = m/M = 21,2 г/106 г/моль = 0,2 моль
M(HCl) = 36,5 г/моль
n(HCl) = m/M = 18,25 г/36,5 г/моль = 0,5 моль
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
Из УХР следует, что n(Na2CO3):n(HCl)=1:2, а исходя из условия задачи
n(Na2CO3):n(HCl) = 0,2:0,5 = 1:2,5, следовательно, соляная кислота взята в избытке, исходя из УХР n(CO2)=n(Na2CO3)=0,2 моль
V(CO2)=n(CO2)*Vm = 0,2 моль*22,4 л/моль = 4,48 л
ответ: 4,48 л