1.
SO₃→H₂SO₄→H₂O→NaOH→Na₂S
SO₃+H₂O=H₂SO₄
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
H₂O+Na₂O=2NaOH
2NaOH+H₂S=Na₂S+2H₂O
2.
CuO→CuCI₂→Cu(OH)₂→Cu(NO₃)₂
CuO+2HCI=CuCI₂+H₂O
CuCI₂+2NaOH=Cu(OH)₂+2NaCI
Cu(OH)₂+2HNO₃=Cu(NO₃)₂+2H₂O
3. при взаимодействии водорода с 127,5г. хлора образуется 3,58моль хлороводорода(соляной кислоты.)
Объяснение:
Дано:
m(CI₂)=127,5г.
n(HCI)-?
1. Молярная масса хлора:
M(CI₂)=71г./моль
2. Количество вещества хлора в 127,5г.:
n₁(CI₂)=m(CI₂)÷M(CI₂)=127,5г.÷71г./моль=1,79моль
3. H₂+CI₂=2HCI
по уравнению реакции:
n(CI₂)=1моль n(HCI)=2моль
по условию задачи:
n₁(CI₂)=1,79моль n₁(HCI)=3,58моль
ответ: 95,7г
Объяснение:1 Составим уравнение реакции
СН3СООН+ С2Н5ОН= СН3СООС2Н5 +Н2О
2 Найдем количество веществ уксусной кислоты и этанола, вступившей в реакцию:
υ= m\М
υ(СН3СООН)= 100\60=1,67 моль.
υ(С2Н5ОН)= 50\46=1,09 моль.
3 Так как по уравнению реакции уксусная кислота и этанол реагирует 1:1, то из найденных значений видно, что в избытке находится уксусная кислота и часть ее останется после реакции, а этанол прореагирует полностью. Решаем по недостатку.
4 Найдем по уравнению, что количество вещества этанола равно количеству вещества этилацетата, образовавшегося в результате реакции:
υ(СН3СООС2Н5 )=1,09 моль.
5 Найдем массу этилацетата:
m = υ*М;
m = 1,09*88=95,7г
