Рассчитайте массу воды, которая образуется из смеси содержащей 8г водорода.
2h2+o2-> 2h2o

1)CH3-CH-CH-C-CH3(отвлетвление CH3 от первого и второго CH;отвлетвление CH3 вниз и C2H5 вверх от С)

  CH3-C-CH-CH3(два отвлетвления CH3 вниз и вверх от C;отвлетвление CH3 от СH)

2)CH3-CH3    C2H6

   CH3-CH2-CH3    C3H8

   CH3-CH2-CH2-CH2-CH3    C5H12

3)плотность=M/V молярный

   М=2,59 г/л*22,4 л/моль=58 г/моль

   М(C4H10)=12*4+1*10=58 г/моль

  молекулярная формула C4H10

4)а)C2H6+3,5O2=2CO2+3H2O

      2C2H6+6O2=4CO2+6H2O

      U(C2H6)=V(C2H6)/V молярный=5 л/22,4 л/моль=0,2 моль

      из уравнения U(CO2)=2U(C2H6)=0,4 моль

     V(CO2)=U(CO2)*V молярный=0,4 моль*22,4 л/моль=8,96 л

   б)2C2H6+6O2=2CO2+3H2O

      M(C2H6)=12*2+1*6=30 г/моль

      U(C2H6)=m/M=5 г/30 г/моль=0,16 моль

      из уравнения U(CO2)=2U(C2H6)=0,32 моль

      V(CO2)=U(CO2)*V молярный=0,32 моль*22,4 л/моль=7,168 л

 

2Мg⁰ + O₂⁰ = 2Mg⁺²O⁻²
Mg⁰ - 2e⁻ = Mg²⁺ | 2 восстановитель, процесс окисления
O₂⁰ + 4e⁻ = 2O²⁻ | 1 окислитель, процесс восстановления

Fe⁰ + S⁰ = Fe⁺²S⁻²
Fe⁰ - 2e⁻ = Fe²⁺ | 1 восстановитель, пр окисления
S⁰ + 2e⁻ = S²⁻    | 1 окислитель, пр. восстановления

Zn⁰ + 2H⁺Cl = Zn⁺²Cl₂ + H₂⁰
Zn⁰ - 2e⁻ = Zn²⁺ | 1 восстановитель, процесс окисления
2H⁺ + 2e⁻ = H₂⁰ | 1 окислитель, процесс восстановления

Fe⁰ + Cu⁺²SO₄ = Cu⁰ + Fe⁺²SO₄
Fe⁰ - 2e⁻ = Fe²⁺    | 1 восстановитель, пр. окисления
Cu²⁺ + 2e⁻ = Cu⁰  | 1 окислитель, пр. восстановления

2Na⁰ + 2H₂⁺O = 2Na⁺OH + H₂⁰↑
Na⁰ - e⁻ = Na⁺    | 2 восстановитель, пр. окисления
2H⁺ + 2e⁻ = H₂⁰ |  1 окислитель, пр. восстановления