Какая масса брома примет участие в реакции если пропустить 500л этилена через бромную воду? каковы масса и число молей продукта реакции?

Масса полученного осадка хлорида серебра (AgCl) = 28,7 г.

Объяснение:

Дано:  m(AgNO₃) = 34 г;  m(NaCl) = 34 г.

Найти: m(AgCl↓).

Решение.

AgNO₃ + NaCl → NaNO₃ +  AgCl↓

Найдем количество вещества нитрата серебра и хлорида натрия в растворе:

M(AgNO₃) = 108 + 14 + 3 * 16 = 170 г/моль

n = m/M = 34 г / 170 г/моль = 0,2 моль

M(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль

n = m/M = 34 г / 58,8 г/моль = 0,58 моль.

По уравнению реакции AgNO₃ реагирует с NaCl в отношении 1 моль : 1 моль, по условию дано 0,2 моль : 0,58 моль. ⇒ Хлорид натрия дан в избытке, задачу решаем по недостатку, т.е. по нитрату серебра.

По уравнению реакции из 1 моль AgNO₃ образуется 1 моль осадка хлорида серебра (AgCl), а из 0,2 моль AgNO₃ получится 0,2 моль AgCl.

Найдем массу образовавшегося осадка:

M(AgCl) = 108 + 35,5 = 143,5 г/моль

m(AgCl) = n * M = 0,2 моль * 143,5 г/моль = 28,7 г.

В результате реакции образуется 28,7 г осадка хлорида серебра (AgCl).

Чтобы ответить на данные вопросы, давай рассмотрим принципы Ле-Шателье.

Как же влияют на положение равновесия различные факторы?

1. Изменение температуры системы влияет не только на смещение ее равновесия, но также и на саму константу равновесия , т. е. я имею в виду, что если в равновесной системе, при постоянном давлении, сообщать дополнительную теплоту, то равновесие сместится в сторону поглощения. Рост температуры благоприятствует смещению химического равновесия в сторону эндотермической реакции, а падение температуры – в направлении экзотермического процесса.
И ещё, скорость реакции сильно зависит от температуры. Именно поэтому реакцию проводят при высоких температурах.

2. Вообще, когда речь идёт о давлении, его влияние имеет смысл, только в случае, если в исследуемом процессе принимают участие газообразные в-ва и при этом имеет место изменяется общее число молекул. Если общее число молекул в системе остается постоянным, то изменение давления не влияет на ее равновесие, например вот реакция:
I2(г)+H2(г)=2HI(г);
Если полное давление равновесной системы увеличивать за счёт уменьшения ее объема, то равновесие сместится в сторону уменьшения объема. Т.е. в сторону уменьшения числа молей в-ва в системе.

3. Катализатор. Внесение катализатора в систему может привести к тому, что скорости как прямой, так и обратной реакций увеличиваются. Изменяется скорость приближения к  состоянию равновесия, но константа равновесия при этом не поменяется.
Так что, катализатор только ускоряет реакции.