Найти молекулярную формулу вещества, которое содержит по массе 92,6 % углерода и 7,7 % водорода. относительная плотность пара вещества по водороду равна 39.
m(BaSO₄)-? 1. Определим массу хлорида бария в 90г. 15% его раствора: m(BaCI₂) =ω%(р-раBaCI₂)×m(р-раBaCI₂)÷100%=15%×90г.÷100%=13,5г. 2. Определим молярную массу хлорида бария: M(BaCI₂)=137+35.5×2=208г./моль 3. Определим количество вещества n в 13,5г. хлорида бария: n=m÷M n(BaCI₂)=mBaCI₂÷MBaCI₂=13,5÷208г./моль=0,06моль 4. Запишем уравнение реакции: 3BaCI₂ + AI₂(SO₄)₃= 2AICI₃ + 3BaSO₄↓ 5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 3 моль хлорида бария образуется 3моль сульфата бария, значит из 0,06моль образуется 0,06моль сульфата бария: n(BaSO₄)=0.06моль 6. Определяем молярную массу сульфата бария и его массу количеством вещества 0,06моль: M(BaSO₄)= 137+32+16x4=233г./моль m(BaSO₄)=n(BaSO₄)×M(BaSO₄)=0.06моль×233г./моль=13,98г. 7. ответ: при взаимодействии 90г. 15% раствора с сульфатом алюминия образуется сульфат бария массой 13,98г.
Приветствую Химическое уравнение составляют на основе закона сохранения массы, то есть исходя из того, что число атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения должно быть одинаковым. Для этого перед формулами веществ стаят коэффициенты. Коэффициенты перед формулами показывают число молекул, которое участвует в реакции. Например, Al + O₂ = Al₂O₃ В левой части алюминия - 1 атом, кислорода - 2 атома, в правой алюминия - 2 атома, кислорода - 3 атома. Находим наименьшее общее кратное для атомов кислорода = 6. 6 делим на 2 = 3 (это коэффициент перед кислородом в левой части). 6 делим на 3 = 2 - коэффициент для кислорода в правой части: Al + 3O₂ = 2Al₂O₃ Теперь считаем алюминий: слева - 1 атом, а справа - 2 х 2 = 4 атома. Уравниваем: 4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
