31. Які з наведених сполук здатні утворювати між собою водневі зв’язки а) СН4 б) СН3СОCH3 в) С6Н5-NH2 г) СH2F2 д) жодна
32. Ефект передачі заряду ланцюгом атомів карбону у стані sp2-гібридизації називається
а) мезомерним ефектом б) індукційний ефектом
в) ефектом надспряження г) ефектом гіперконьюгації
д) жодної правильної відповіді
33. Числом вкажіть суму номерів антиароматичних сполук
1)
2)
3)

4)
5)
6)

34. Укажіть, які електронні ефекти характерні для Cl.
а) +І, +М б) -І, +М в) -І, М = 0 г) -І, -М д) +І, М = 0
35. Розташуйте в порядку зростання +М-ефекту групи: а) -NH2; б) -O‾;
в) -NR2; г) -F; д) -I. Укажіть позицію четвертого члена ряду.
36. До статистичних факторів, які впливають на напрямок електрофільної атаки в реакціях SE2(Ar) відносять
а) полярність розчинника г) мезомерний ефект
б) реакційну здатність реагента д) жодної правильної відповіді
в) енергетичну вигідність утворення того або іншого σ-комплексу
37. Розташуйте в порядку зростання швидкості реакції нітрування сполуки: а) бензен; б) хлоробензен; в) нітробензен; г) толуен; д) 1,3-динітробензен. Укажіть позицію другого члена ряду.
38. У водному розчині первинний карбокатіон може стабілізуватися
1) протонуванням 2) депротонуванням
3) ізомеризацією 4) перегрупуванням
5) взаємодією з водою 6) взаємодією з присутніми аніонами
а) 1, 3, 5 б) 1, 4, 6 в) 3, 4, 5, 6 г) 1, 2, 4, 5 д) 2, 4, 5, 6
39. Дайте назву продукту приєднання H+ до етану
а) етил б) етилій в) етаноній г) етиніл д) етанід
40. Дайте назву продукту відщеплення H+ від етану
а) етил б) етій в) етоній г) етіл д) етід

Объяснение:

Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных

реакциях, используя метод электронного баланса, или метод полуреакций. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. Определите тип окислительно-восстановительных реакций

3Na2S + Na2Cr2O7 + 7H2SO4  =  3S + Cr2(SO4)3 + 4Na2SO4 + 7H2O;

S²⁻     =  S  + 2e   окисление                                                      ║ 3                          

Cr₂O₇²⁻  +  14H⁺  +6e     =    7H₂O +  2Cr³⁺   восстановление ║ 1

Na2S - восстановитель,   Na2Cr2O7 -  окислитель

Межмолекулярная  ОВР

3НClO3   =  2СlO2 + НClO4 +  Н2О

ClO₃⁻  + Н₂О      =      ClO₄⁻  +  2Н⁺  +  2е   окисление  НClO3 -восст-ль ║ 1

ClO₃⁻  +  2H⁺  + e  = СlO₂  + H₂O  восстановление, НClO3 -окислитель║ 2

  Реакция   пропорционирования

Объяснение:

Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных

реакциях, используя метод электронного баланса, или метод полуреакций. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. Определите тип окислительно-восстановительных реакций

3Na2S + Na2Cr2O7 + 7H2SO4  =  3S + Cr2(SO4)3 + 4Na2SO4 + 7H2O;

S²⁻     =  S  + 2e   окисление                                                      ║ 3                          

Cr₂O₇²⁻  +  14H⁺  +6e     =    7H₂O +  2Cr³⁺   восстановление ║ 1

Na2S - восстановитель,   Na2Cr2O7 -  окислитель

Межмолекулярная  ОВР

3НClO3   =  2СlO2 + НClO4 +  Н2О

ClO₃⁻  + Н₂О      =      ClO₄⁻  +  2Н⁺  +  2е   окисление  НClO3 -восст-ль ║ 1

ClO₃⁻  +  2H⁺  + e  = СlO₂  + H₂O  восстановление, НClO3 -окислитель║ 2

  Реакция   пропорционирования