из 100 г хлорид натрия и 150 г серной кислоты можно получить соли натрий гидросульфат и выделяется газообразный хлорид водорода при нормальных условиях Сколько литров хлорида водорода можно получить

) NaOH + H2SO4 = м) K2O + H2O =

б) BaCl2 + Na2SO4 = н) H2O + BaO =

в) AgNO3 + H3PO4 = о) Cu(NO3)2 + NaOH =

г) CuO + HNO3 = п) LiOH + CO2 =

д) CaCO3 + HCl = р) H2SO4 + Fe(OH)2 =

е) NaOH + CuSO4 =

ж) CaO + HNO3 =

з) BaCl2 + Fe2(SO4)3 =

и) Mg(NO3)2 + KOH =

к) NaOH + SO2 =

л) HCl + Fe(OH)3 =

Закрыт 10 лет назадм) K2O + H2O =

н) H2O + BaO =

о) Cu(NO3)2 + NaOH =

п) LiOH + CO2 =

р) H2SO4 + Fe(OH)2 =

2. Осуществите превращения:

а) Zn -> ZnO -> ZnSO4 -> Zn(OH)2 -> ZnO

б) Mg -> MgO -> MgSO4 -> Mg(OH)2 ->MgCl2

3. Даны вещества: KOH HCl Mg H2 Ag2O, с какими из них вступает в реакцию раствор серной кислоты?

Даны вещества: H2SO4 MgO AlCl3 C CO2, с какими из них вступает в реакцию раствор гидроксида калия?Дополнен 10 лет назадРасставьте коэффициент в окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса:

а) H2 + N2 -> NH3

б) KClO3 -> KCl + O2

в) H2S + O2 -> H2O + S

г) H2SO4 (конц. ) + Ca -> CaSO4 + H2S + H2O

д) Fe + Cl2 -> FeCl3

е) KNO3 -> KNO2 + O2

ж) NH3 + O2 -> NO + H2O

з) HNO3 (разб. ) + Cu -> Cu(NO3)2 + NO + H2O

СИЛИКАТЫ (природные), важнейший класс породообразующих минералов, состоящих из соединенийкремния и кислорода (SiO4), с различным металлам. Основные структурные единицы силикатов, кремнекислородные тетраэдры SiO4, могут образовывать одинарные или двойные цепи (как в ПИРОКСЕНЕ иАМФИБОЛЕ), слои (как в СЛЮДЕ), кольца (как в БЕРИЛЛЕ) или ионные связи с металлом (как в ОЛИВИНЕ). Силикатные минералы, такие как ПОЛЕВОЙ ШПАТ, ГРАНАТ и СЛЮДА, образуют 95% вещества земной коры. СТЕКЛО представляет собой смесь силикатов с небольшими количествами других веществ. Силикаты натрия(жидкое стекло) используются как связующие вещества, а также в производстве моющих средств. КВАРЦ(SiO2) тоже часто рассматривается как силикатный минерал.