Обчисліть масову частку виходу амоніаку відносно теоретичного, якщо відомо, що в результаті проходження через колону синтезу азоту масою 2,32∙103 кг одержали амоніак масою 2,58∙103 кг.

Дано:
m(N2) = 2,32*10³ кг = 2320 кг
m(NH3) = 2,58*10³ кг = 2580 кг
ω(NH3) - ?
2320 кг х кг
N2 + 3H2 ⇔ 2NH3
28 кг  34 кг
х= m(теорет. NH3) = 2817 кг -  це теоретичний вихід амоніаку
ω(NH3) = 2580 кг/2817 кг = 0,9159 = 91,59%
Відповідь: 91,59%