Ск 130 г раствора с массовой долей сульфата натрия 10% добавили избыток раствора нитрата бария. определите массу выпавшего осадка.

Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2NaOH
m(Na2SO4) = w*m(p-pa) = 130 г * 0,1 = 13г
n(Na2SO4) = m/M = 13г/142 г/моль = 0,09 моль
n(Na2SO4) = n(BaSO4) =0,09 моль - по уравнению хим.реакции
m(BaSO4) = n*M = 0,09 моль * 233 г/моль = 20,97 г